{"id":432,"date":"2021-01-14T14:43:50","date_gmt":"2021-01-14T13:43:50","guid":{"rendered":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/?page_id=432"},"modified":"2021-07-12T12:32:35","modified_gmt":"2021-07-12T11:32:35","slug":"electrochimie-et-notions-de-cinetique-chimique","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/?page_id=432","title":{"rendered":"Electrochimie et notions de cinetique chimique"},"content":{"rendered":"

Nouvelle maquette \u00e0 compter de Sept. 2021<\/span><\/h1>\n
    \n
  1. D\u00e9crire le fonctionnement d’une pile<\/em><\/li>\n
  2. Appliquer l’\u00e9quation de Nernst et l’\u00e9quation de Debye-H\u00fcckel<\/em><\/li>\n
  3. Etablir et interpr\u00e9ter un diagramme E=f(pH) et une courbe I=f(E)<\/em><\/li>\n
  4. Ecrire des vitesses de r\u00e9action<\/em><\/li>\n
  5. D\u00e9crire l’\u00e9volution temporelle d’un syst\u00e8me en r\u00e9action chimique dans le cadre d’une r\u00e9action d’ordre 0, 1 ou 2<\/em><\/li>\n
  6. D\u00e9terminer les caract\u00e9ristiques cin\u00e9tiques (ordre et constante de vitesse de r\u00e9actions) \u00e0 partir des donn\u00e9es exp\u00e9rimentales temporelles<\/em><\/li>\n
  7. Appliquer la loi d’Arrh\u00e9nius pour d\u00e9terminer l’\u00e9nergie d’activation d’une r\u00e9action \u00e0 partir de donn\u00e9es exp\u00e9rimentales<\/em><\/li>\n
  8. Sch\u00e9matiser le profil \u00e9nerg\u00e9tique d’un acte \u00e9l\u00e9mentaire<\/em><\/li>\n
  9. Ecrire les lois de vitesse dans le cas de m\u00e9canismes r\u00e9actionnels simples<\/em><\/li>\n<\/ol>\n

    15,5 h de cours – 19 h de TD – 7 h de TP<\/em><\/p>\n

    Contenu d\u00e9taill\u00e9 :<\/strong><\/p>\n

      \n
    1. Electrochimie\n
        \n
      1. Potentiel chimique et potentiel \u00e9lectrochimique<\/li>\n
      2. Equation de Debye-H\u00fcckel et force ionique ; effet sur la solubilit\u00e9<\/li>\n
      3. Potentiel absolu et potentiel relatif d’\u00e9lectrode ; \u00e9lectrodes de r\u00e9f\u00e9rence<\/li>\n
      4. Equation de Nernst<\/li>\n
      5. Diagrammes E=f(pH)<\/li>\n
      6. Piles et accumulateurs ; force \u00e9lectromotrice et effet de la temp\u00e9rature<\/li>\n
      7. Pile de concentration<\/li>\n
      8. Jonction liquide en r\u00e9gime stationnaire : potentiel de jonction<\/li>\n
      9. Transport de masse : diffusion, migration, convection<\/li>\n
      10. Conductivit\u00e9s sp\u00e9cifique, molaire et \u00e9quivalente ; loi de Kohlrausch<\/li>\n
      11. Courbes I=f(E) ; syst\u00e8mes \u00e9lectrochimiques rapides<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n
      12. Notions de cin\u00e9tique chimique\n
          \n
        1. D\u00e9finition d’une vitesse de r\u00e9action, loi de vitesse et facteurs d\u00e9terminants<\/li>\n
        2. R\u00e9actions simples, d’ordres entiers positifs (0, 1, 2 et pseudo-premier ordre)<\/li>\n
        3. R\u00e9actions \u00e9l\u00e9mentaires<\/li>\n
        4. D\u00e9termination des lois d’\u00e9volution de la concentration par r\u00e9solution des \u00e9quations diff\u00e9rentielles de la cin\u00e9tique<\/li>\n
        5. Repr\u00e9sentation graphique de ces lois d’\u00e9volution<\/li>\n
        6. Temps de demi-r\u00e9action<\/li>\n
        7. Effet de la temp\u00e9rature : loi d’Arrh\u00e9nius<\/li>\n
        8. Exemple(s) de m\u00e9canismes r\u00e9actionnels simples (\u00e0 choisir entre r\u00e9actions r\u00e9versibles, successives et parall\u00e8les)<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n
        9. TP<\/strong>\n
            \n
          1. Diagramme E=f(pH) du fer + influence de force ionique sur la solubilit\u00e9 de PbI2<\/li>\n
          2. Courbes I=f(E) d’un complexe de fer<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

            Nouvelle maquette \u00e0 compter de Sept. 2021 D\u00e9crire le fonctionnement d’une pile Appliquer l’\u00e9quation de Nernst et l’\u00e9quation de Debye-H\u00fcckel Etablir et interpr\u00e9ter un diagramme E=f(pH) et une courbe I=f(E) Ecrire des vitesses de r\u00e9action D\u00e9crire l’\u00e9volution temporelle d’un syst\u00e8me en r\u00e9action chimique dans le cadre d’une r\u00e9action d’ordre 0, 1 ou 2 D\u00e9terminer les … Continuer la lecture de Electrochimie et notions de cinetique chimique<\/span> →<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-432","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/432","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=432"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/432\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":729,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/432\/revisions\/729"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=432"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}