{"id":456,"date":"2021-01-15T09:29:03","date_gmt":"2021-01-15T08:29:03","guid":{"rendered":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/?page_id=456"},"modified":"2021-02-02T17:22:09","modified_gmt":"2021-02-02T16:22:09","slug":"thermodynamique-des-systemes-physiques-et-chimiques","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/?page_id=456","title":{"rendered":"Thermodynamique des syst\u00e8mes physiques et chimiques"},"content":{"rendered":"<h1><span style=\"color: #0000ff;\">Nouvelle maquette \u00e0 compter de Sept. 2021<\/span><\/h1>\n<p><em>Partie thermochimie<\/em><\/p>\n<ol>\n<li><em>Conna\u00eetre les hypoth\u00e8ses applicables aux solutions de non-\u00e9lectrolytes et leurs domaines de validit\u00e9<\/em>\n<ul>\n<li><em>Distinguer les zones d&rsquo;application des lois de Raoult et de Henry<\/em><\/li>\n<li><em>Calculer des grandeurs de m\u00e9lange<\/em><\/li>\n<li><em>Appliquer la m\u00e9thode de Roozeboom pour d\u00e9terminer les grandeurs molaires partielles<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li><em>Identifier les diff\u00e9rents domaines et zones particuli\u00e8res d&rsquo;un diagramme binaire (phases, composition, compos\u00e9s d\u00e9finis, az\u00e9otropes\/eutectiques)<\/em>\n<ul>\n<li><em>Etablir un diagramme binaire \u00e0 partir des courbes de refroidissement<\/em><\/li>\n<li><em>Identifier les diff\u00e9rents domaines (polyphas\u00e9s, monophas\u00e9s, az\u00e9otrope, eutectique&#8230;)<\/em><\/li>\n<li><em>Calculer la formule d&rsquo;un compos\u00e9 d\u00e9fini<\/em><\/li>\n<li><em>D\u00e9duire des diagrammes les compositions des phases en \u00e9quilibres et les quantit\u00e9s de mati\u00e8re<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li><em>Imaginer une exp\u00e9rience de distillation ou de synth\u00e8se en se basant sur des diagrammes binaires<\/em>\n<ul>\n<li><em>Concevoir un protocole pour r\u00e9aliser la purification d&rsquo;un produit<\/em><\/li>\n<li><em>Elaborer une m\u00e9thode permettant d&rsquo;obtenir un compos\u00e9 solide de composition d\u00e9termin\u00e9e<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<p><em>Partie thermophysique<\/em><\/p>\n<ol>\n<li><em>Ma\u00eetrise la d\u00e9marche thermodynamique<\/em>\n<ul>\n<li><em>Savoir faire le bilan \u00e9nerg\u00e9tique et entropique d&rsquo;un syst\u00e8me<\/em><\/li>\n<li><em>Savoir tirer parti des propri\u00e9t\u00e9s math\u00e9matiques des fonctions d&rsquo;\u00e9tat pour r\u00e9soudre une question de thermodynamique<\/em><\/li>\n<li><em>Appliquer les principes de la thermodynamique \u00e0 des probl\u00e8mes tir\u00e9s de domaines divers de la physique<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li><em>Combiner approches th\u00e9orique et pratique<\/em>\n<ul>\n<li><em>Comprendre le fonctionnement des machines thermiques<\/em><\/li>\n<li><em>Utiliser les diff\u00e9rents types de diagrammes ((P, V), (T, S) et Mollier) pour \u00e9tudier une machine thermique<\/em><\/li>\n<li><em>Mettre au point une exp\u00e9rience permettant de mesurer la pression de vapeur saturante d&rsquo;un liquide en fonction de sa temp\u00e9rature, et de d\u00e9duire sa chaleur latente de vaporisation<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<p><em>19 h de cours &#8211; 23 h de TD &#8211; 4 h de TP &#8211; 3 h de projet<\/em><\/p>\n<p><strong>Contenu d\u00e9taill\u00e9 :<\/strong><\/p>\n<p>Partie thermochimie<\/p>\n<ol>\n<li>Application du potentiel chimique au corps pur et aux solutions de non-\u00e9lectrolytes\n<ol>\n<li>Potentiel chimique du corps pur : \u00e9tat de r\u00e9f\u00e9rence, variation avec la pression<\/li>\n<li>G\u00e9n\u00e9ralit\u00e9s sur les solutions : composition, grandeurs molaires partielles, grandeurs de m\u00e9lange, solution id\u00e9ale et r\u00e9elle<\/li>\n<li>Solutions de non-\u00e9lectrolytes : loi de Henry et loi de Raoult<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n<li>Application du potentiel chimique aux diagrammes binaires\n<ol>\n<li>Liquide &#8211; vapeur : m\u00e9lange id\u00e9al, m\u00e9lange r\u00e9el, az\u00e9otropie, miscibilit\u00e9 \u00e0 l&rsquo;\u00e9tat liquide, construction et utilisation des diagrammes, application \u00e0 la distillation<\/li>\n<li>Solide &#8211; liquide : m\u00e9lange id\u00e9al, eutectique, compos\u00e9 d\u00e9fini. Construction et utilisation des diagrammes, application \u00e0 l&rsquo;\u00e9laboration de mat\u00e9riaux<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n<\/ol>\n<p>Partie thermophysique<\/p>\n<ol>\n<li>Ecritures diff\u00e9rentielles et utilisation des coefficients calorim\u00e9triques et thermo-\u00e9lastiques<\/li>\n<li>Changements d&rsquo;\u00e9tat et diagrammes de phases du corps pur\n<ol>\n<li>Formule de Clausius-Clapeyron<\/li>\n<li>Utilisation et lecture des diagrammes (P, T), (P, V), (T, S)<\/li>\n<li>Utilisation et lecture du diagramme de Mollier ((h, s) ou (P, h))<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n<li>Machines thermiques\n<ol>\n<li>Principe de fonctionnement<\/li>\n<li>Diagramme de Raveau<\/li>\n<li>Cycle de Carnot<\/li>\n<li>Calcul du rendement d&rsquo;une machine thermique<\/li>\n<li>Exemples de machines (diff\u00e9rents cycles moteurs, cycle de Rankine pour r\u00e9frig\u00e9rateur\/pompe \u00e0 chaleur), trac\u00e9 et lecture de cycles thermiques en utilisant les diagrammes vus au chapitre pr\u00e9c\u00e9dent<\/li>\n<li>Illustration en salle de TP par l&rsquo;observation du fonctionnement d&rsquo;un moteur de Stirling et d&rsquo;une pompe \u00e0 chaleur. Exploitation des r\u00e9sultats des mesures en s\u00e9ance de TD<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n<\/ol>\n<p>Travaux pratiques : Mesure de la vapeur saturante de l&rsquo;eau<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nouvelle maquette \u00e0 compter de Sept. 2021 Partie thermochimie Conna\u00eetre les hypoth\u00e8ses applicables aux solutions de non-\u00e9lectrolytes et leurs domaines de validit\u00e9 Distinguer les zones d&rsquo;application des lois de Raoult et de Henry Calculer des grandeurs de m\u00e9lange Appliquer la m\u00e9thode de Roozeboom pour d\u00e9terminer les grandeurs molaires partielles Identifier les diff\u00e9rents domaines et zones &hellip; <a href=\"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/?page_id=456\" class=\"more-link\">Continuer la lecture de <span class=\"screen-reader-text\">Thermodynamique des syst\u00e8mes physiques et chimiques<\/span> <span class=\"meta-nav\">&rarr;<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-456","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/456","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=456"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/456\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":459,"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/456\/revisions\/459"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/l3pc-wordpress.web-srv01.dsi.universite-paris-saclay.fr\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=456"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}